평형상수의 결정 예비 보고서 다운
평형상수의 결정 예비 보고서
평형상수의 결정 예비 보고서
1. 실험일자 : 2012.7.10
2. 실험제목 : 평형상수의 결정
3. 실험목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하고, 포화 용액에 공통이온효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
4. 시약 및 기구 : 100 x 20mm 시험관 7개 , 0.2M , 눈금실린더10ml,50ml , 0.002M KSCN,
드롭퍼 , 0.10M , 0.050M NaOH , 그래프 용지 , 테이프, 시험관대 , 눈금실린더 4개
비커 4개, 삼각플라스크 4개 ,뷰렛 , 뷰흐너 깔때기, 강압플라스크, 온도계 , 고무관,
거름 종이, 페놀프탈레인 지시약 , 0.10M HCl 표준용액
5. 실험원리
(1) 평형상수 K
무색의 와 갈색의 NO의 두기체로 이루어진 계가 있다 (무색)2NO(갈색)의 반응식에서처럼
밀폐된 플라스크에를 넣고 200를 유지하면 즉시변화가 일어난다. 기체는 연한갈색으로 변하고, 색이 점점진해지다가 잠시 후에 멈춘다. 분자가 NO분자로 분해되는 속도가 NO분자가 분자
로 결합하는속도과 같게 되기 때문이다. (평형) - 정반응과 역반응의 속도가 같아 , 반응물과 생성물의
농도변화가 정지된다. ( 평형상태에서 정반응속도 = 역반응속도) 속도식을 나타내면
가 된다.
속도상수의 비는 농도의 비로 나타낼수 있다. 이러한 상수의 비를 평형상수라 한다. 평형상수는 임의의 온도에서 반응물과 생성물의 평형 농도의 비에 해당되는 값이다. K 값의 크기 는 주어진 온도에서 반응이 어느정도까지 생성물로 진행될지의 척도이다. 평형상수는 평형에서 정반응과 역반응의 속도가 같은것이지 농도가 같을필요는 없다. 같은 온도일지라도, 반응들은 평형에서 넓은 영역 의 농도를 나타내며, 폭넚은 상수를 보인다 .
① 작은 K값 : 아주 소량의 생성물을 생성하는 반응의 경우 K 값은 아주 작으며 , ‘반응이 진행되지 않 음’ 이라 할수 있다 ex) 질소 분자의 산화. , K = 1 X
② 중간 K값 : 평형에서 반응물과 생성물이 많이 남아있는 경우
ex) BrCl분해 2BrCl K = 5
③ 큰 K 값 : 평형에서 반응물이 거의 남아있지 않는 경우, K값은 아주 크며 , `반응이 완결된다‘ 고 한다
ex) 일산화탄소의 산화 2 K = 2.2 X
이번 실험에서 사용하는 시약인 질산철Ⅲ용액과 KSCN용액을 섞으면 짙은 붉은색 착이온인 FeSCN 가 생성된다.
이 반응의 평형상수 K는 다음과 같다.
넣어준 와 의 농도가 각각 a 와 b이고 , 평형에 도달했을 때 FeSCN가 이온의 농다가 x라 면, 평형상수 K는
이다. 이 반응에서 생성된 착이온의 농도는 분광광도계를 사용하면 정확하게 측정할 수 있다. 이 경우에 는 착이온의 색깔이 짙기 떄문에 표준용액의 색깔과 비교해서 쉽게 그 농도를 알아낼수도 있다.
(2)용해도곱 상수 ()
포화용액에서 염(난용성인 경우가 많다)을 구성하는 양이온과 음이온과의 농도의 곱을 말한다. 이온평형 에 대하여 질량작용의 법칙이 적용된다면, 일정한 온도에서는 포화용액의 농도 및 이온화 상수는 일정한 것으로 간주될수 있으므로, 용해도곱도 일정온도에서는 일정한 값을 보인다. 침전적정에서 중요한 값이다. 실험에서 사용하는 시약의 평형상수K는 위에서 구한바와 같다.
일정한 온도에서 평형상태에서 포화상태의 FeSCN의 농도는 일정하므로 용해도곱상수를 구하면 다음 과 같다.
(3)공통이온효과
자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?pk=17039577&sid=sanghyun7776&key=
[문서정보]
문서분량 : 3 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 평형상수의 결정 예비 보고서
파일이름 : 평형상수의 결정 예비 보고서.hwp
키워드 : 평형상수,결정,예비,평형상수의,보고서
자료No(pk) : 17039577
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