소다회의 알칼리도 측정 (1) Report

소다회의 알칼리도 측정 (1) Report

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소다회의 알칼리도 측정 (1)

소다회의 알칼리도 측정 (1)

소다회의 총알칼리도 측정
1.실험목적

(1) 0.02N황산용액으로 중화 적정하는 방법 → 수중의 알칼리분 모두가 측정됨
페놀프탈레인을 사용해서적정의 중간지점을 대략 찾아내고,
메틸오렌지 지시약 을 사용해서 마지막 종말점을 찾는다.
용질(溶質)이 가수분해되거나 해리되어 발생되는 시료내에 있는 수산기 이온(OH-)은 첨가하는 표준 산용액과 반응한다. 따라서 알칼리도는 사용된 pH 종말점과 관계있다.

(2) 소다회 총 알칼리도 측정을 토대로 이후 미지시료의 알칼리도 측정 실험의 과정을 설 계하고 실험하여 이해하도록 한다.
이 실험의 목적은 우리가 흔히 접할 수 있는 여러 물질이 섞인 혼합물을 정량 분석하 여 각 성분의 함량을 구하는 것이다.

2. 이론

(1) 총 알칼리도
강한 산의 물을 중화시키는데 필요한 능력으로써 수중에 함유되어 있는 알칼리분
(중 탄산염(HCO3-), 탄산염(CO32-)과 수산기(OH-등))을 지시약을 사용하여 강산
표준용액으로 중화적정할 때 소비되는 양을 CaCO3로 환산하여 mg/L나타낸 것이다.

일정한 검수를 강산으로 적정하여 일정한 pH에 달할 때까지 요한 산의 당량수를 구 한다.

메틸오렌지(pH 약 4.5) 또는 폐놀프탈레인(pH 약 8.4)을 써서 종말점을 구한다.
지시약으로 메틸오렌지(M.O)를 사용한 경우 M-ALK, P.P를 사용한 경우 P-ALK라함
(2) Methyl orange 또는 MR혼합지시약 (변색점 pH 약 4.5)을 써서 0.02N황산용액으로 중 화 적정하는 방법 → 수중의 알칼리분 모두가 측정됨

2OH- + H2SO4 → SO42- + 2H2O
2CO32- + H2SO4 → SO42- + 2HCO3-
2HCO3- + H2SO4 → SO42- + 2CO2 + 2H2O

용질이 가수분해되거나 해리되어 발생되는 시료내에 있는 수산기 이온(OH-)은 첨가하는 표준 산용액과 반응한다. 따라서 알칼리도는 사용된 pH 종말점과 관계있다.
3 실험기구 및 필요 용액, 시약

(1)실험기구
스탠드 삼각플라스크 홀피펫 유리막대

비이커 메스 플라스크 뷰렛



(2) 실험 시약
① 0.1N-H2SO4, 250ml을 제조하기 위하여 취해야할 H2SO4의 양(ml)계산.
N V = N` V`
0.1 × 250 = 35.64 × V
∴ V = 0.7㎖
250ml mess flask에 증류수를 넣은 후 H2SO4 을 0.7ml 취하여 첨가한다.
(※묽은 황산을 만들 때에는 필요한 양의 물에 황산을 조금씩 가하면서 서서히 저어주며 만 든다.)
② 0.02N 황산용액
0.1N 황산 용액20ml를 증류수와 혼합하여 100ml를 만들고 표정한다.

③ 탄산나트륨(0.05N)
Na2CO3 1.25g ± 0.1g을 재서 500ml 플라스크에 넣고 증류수를 눈금까지 채운다.

※ 표정 과정
(1) 0.05N Na2CO3 용액 10ml에 증류수 90ml를 가하여 100ml를 만든다.→C
(2) 0.02N 황산용액으로 pH 4.5가 될때까지 적정한다.
(3) 증류수 100ml로 바탕시험을 한다.→B
노르말 농도(N) =
N V = N` V`
N : 표준용액의 노르말농도 N` : 미지용액의 노르말농도
V : 표준용액의 부피 V` : 미지용액의 부피

④ 메틸오렌지 지시약
메틸오렌지 분말 0.05g을 증류수에 녹여 100ml로 희석한다.
5. 실험 방법

① 여과하지 않은 시료 100ml을 측정하여 비이커로 옮긴


자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?pk=17033466&sid=sanghyun7776&key=



[문서정보]

문서분량 : 6 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 소다회의 알칼리도 측정 (1)
파일이름 : 소다회의 알칼리도 측정 (1).hwp
키워드 : 소다회,알칼리도,측정,소다회의,1
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